一種三室微生物燃料電池污水淨化系統原理如圖所示，圖中含*廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離...

問題詳情：

一種三室微生物燃料電池污水淨化系統原理如圖所示，圖中含*廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列説法不正確的是（　　）

A．左池的pH值降低

B．右邊為*離子交換膜

C．右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2O

D．當消耗0.1mol C6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣

【回答】

B

【解析】

A.苯*的**比碳*弱，根據圖示可知左邊進入的是高濃度的苯*溶液，逸出的氣體有CO2，説明反應後溶液的**增強，pH減小，A正確；

B.根據圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發生還原反應，被還原變為N2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時，*離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯誤；

C.根據B的分析可知，右池電極為正極，發生還原反應，電極反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O，C正確；

D.在左室發生反應：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據電極反應式可知每有1mol苯*該反應，轉移28mol電子，反應產生N2的物質的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當消耗0.1mol C6H6O，將會產生0.28mol氮氣，D正確；

故合理選項是B。

知識點：化學電源

題型：選擇題