乙二*(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草*,易溶於水,屬於二元中強*(為弱電解質),且**強於...
問題詳情:
乙二*(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草*,易溶於水,屬於二元中強*(為弱電解質),且**強於碳*。為探究草*的部分化學*質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二*溶液,觀察到有無*氣泡產生。該反應的離子方程式為 。
(2)該小組同學將2.52g草*晶體(H2C2O4∙2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應後溶液呈**(忽略溶液體積變化),則下列關係合理的是 。
A.c(Na+) +c(H+) =c() +c(OH-) +c()
B.c() +c() =0.2 mol/L
C.c()>c() >c(H2C2O4)
D.c(Na+)= c(H2C2O4) +c() +c()
(3)向盛有乙二*飽和溶液的試管中滴入幾滴硫**化的KMnO4溶液,振盪,發現其溶液的紫紅*褪去,有氣泡產生,説明乙二*具有 (填“還原*”、“氧化*”或“**”),請寫出該反應的離子方程式: 。
(4)乙二醇與乙二*類似,每個碳上連一個羥基。現以乙烯為原料(其他無機試劑任選),寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式。
【回答】
【*】(1) + H2C2O4 + CO2↑ +H2O
(2)CD
(3)還原*;5H2C2O4 +6H+ +22Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
(4) CH2=CH2 +Cl2→ CH2ClCH2Cl
CH2ClCH2Cl + NaOH → CH2OHCH2OH
【解析】本題考查了乙二*的*質、*鹼中和反應、氧化還原反應、離子濃度大小比較、有機物的合成。(1)乙二*中含有羧基,具有**,**比碳*強,與碳***反應生成二氧化碳和乙**,該反應的離子方程式為:+H2C2O4=+CO2↑+H2O; (2)根據電荷守恆可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c(),故A錯。根據物料守恆可得c(H2C2O4)+c() +c() =0.2 mol/L,故B錯。該小組同學將2.52g草*晶體,即0.02mol(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,恰好生成草***,測得反應後溶液呈**,則草**根的電離大於草**根離子的水解,所以c()>c() >c(H2C2O4),故C正確。根據物料守恆可得c(Na+)= c(H2C2O4) +c() +c(),故D正確。 (3)**KMnO4溶液具有強氧化*,向盛有少量乙二*飽和溶液的試管中滴入用硫**化的KMnO4溶液,振盪,發現其溶液的紫紅*褪去,説明乙二*被**高錳*鉀氧化,具有還原*。高錳*根離子被還原為錳離子,乙二*被氧化為二氧化碳,在根據氧化還原反應方程式的配平原則:得失電子守恆、質量守恆和電荷守恆配平可得該反應的離子方程式為:2+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。(4)乙烯與*氣發生加成反應,再發生消去反應即可得到乙二醇,反應的化學方程式為CH2=CH2 +Cl2→ CH2ClCH2Cl,CH2ClCH2Cl + NaOH → CH2OHCH2OH。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題