混合動力汽車（HEV）中使用了鎳電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲合金，MH為吸附了原子的儲合金，K...

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問題詳情：

混合動力汽車（HEV）中使用了鎳*電池，其工作原理如圖所示：

其中M為儲*合金，MH為吸附了*原子的儲*合金，KOH溶液作電解液．關於鎳*電池，下列説法不正確的是（　　）

A．充電時，*極附近pH降低

B．電動機工作時溶液中OH﹣向*移動

C．放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

D．電極總反應式為：MH+NiOOHM+Ni（OH）2

【回答】

【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．

【分析】放電過程為原電池，NiOOH轉變為Ni（OH）2，鎳的化合價從+3價降到+2價，則乙為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，*為負極，MH中H由0價升高到+1價，*失電子發生氧化反應與溶液中的*氧根離子結合成水，電極反應為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O；充電是放電的逆過程，此時*為*極發生還原反應，乙為陽極發生氧化反應，據此解答．

【解答】解：A．充電時*極發生還原反應，電極反應為M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成*氧根，pH增大，故A錯誤；

B．電動機工作時是放電過程，原電池工作時，溶液中*氧根離子向負極即*電極遷移，故B正確；

C．正極得電子發生還原反應，電極反應式為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正確；

D．放電過程的正極反應為NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，負極反應為MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，則電池總反應為MH+NiOOHM+Ni（OH）2，故D正確；