H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列説法正確的是A...
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問題詳情:
H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列説法正確的是
A.圖*表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖*表明,少量Mn 2+存在時,溶液鹼*越強,H2O2分解速率越快
D.圖*和圖丁表明,鹼*溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
【回答】
【*】D
【解析】A.由*圖可知,雙氧水濃度越大,分解越快,A錯誤;B.由圖乙可知,溶液的鹼*越強即pH越大,雙氧水分解越快,B錯誤;C.根據變量控制法,3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的鹼*對雙氧水分解的影響。由圖*可知,3個實驗中由於僅在其中一個加了Mn2+,所以C錯誤;由圖*和圖丁可知,溶液的鹼*越強、Mn2+濃度越大,雙氧水分解越快,D正確。*選D
知識點:高考試題
題型:選擇題