NA為阿伏伽德羅常數，下列敍述錯誤的是A．18gH2O中含有的質子數為10NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數...

問題詳情：

NA為阿伏伽德羅常數，下列敍述錯誤的是

A．18gH2O中含有的質子數為10NA

B．12g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3 NA

D．1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，*失去NA個電子

【回答】

B解析：一個H2O分子中含有10個質子，故18gH2O中含有的質子數為10NA，故A正確；金剛石的結構為正四面體構型，每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵，屬於每個碳原子的共價鍵為2個，故12g金剛石中含有的共價鍵數應為2 NA，故B錯誤；46gNO2和N2O4混合氣體中，不管46gNO2 、還是46gN2O4是所含的物質的量分別是1mol、0.5mol，則其含有的原子總數都為3 NA，故C正確；1molNa與足量的O2反應，*必然消耗完全，其轉移的電子的物質的量必為NA個電子，故D正確。

知識點：高考試題

題型：選擇題