向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2,當通入的Cl2少量時,產生淺黃*渾濁,增加通C12的量,淺黃*渾...
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問題詳情:
向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,當通入的Cl2少量時,產生淺黃*渾濁,增加通C12的量,淺黃*渾濁逐漸消失,最後成為無*溶液,溶液呈**,下列説法不正確的是
A.當b≤a時,發生的離子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.當 2a=b 時,發生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.當a≤b≤4a時,反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol
D.當a<b<4a時,溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b
【回答】
D
【解析】
A、當b≤a時,*氣不足,*氣只把H2S氧化為單質S,發生的離子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-,A正確;
B、當2a=b時,生成的S繼續被*氣氧化,發生的離子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-,B正確;
C、當4a=b時,生成的S繼續被*氣氧化,發生的離子方程式:H2S+4Cl2+4H2O=10H++SO42-+8Cl-,因此當a≤b≤4a時,反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol,C正確;
D、當a<b<4a時根據電荷守恆和S原子守恆,溶液中的S、SO42-、Cl-的物質的量比為(4a-b)∶(b-a)∶6b,D錯誤。
知識點:氧化還原反應方程式的配平
題型:選擇題