鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的*質具有重要意義。（1）在上圖裝置中，觀察到裝置*銅電極上產生大量的無*氣體；...

問題詳情：

鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的*質具有重要意義。

（1）在上圖裝置中，觀察到裝置*銅電極上產生大量的無*氣體； 而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕*氣體。由此可得到的結論                  。

（2）工業上使用下圖裝置，採用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其轉化原理為                                     。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶於水，它們是工業廢水造成鉻污染

的主要原因。要將Cr(VI)轉化為Cr (III) 常見的處理方法是電

解法和鐵氧磁體法。

①電解法： 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，

在**環境中，加入適量的NaC1 進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72- 發生反應，其離子方程式為               。*極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電，則*極的電極反應式為         ; 若H+放電，則*極區形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉澱，

②鐵氧磁體法： 在含Cr (VI) 的廢水中加入綠*，在pH<4時發生反應使Cr (VI) 轉化為Cr  (III),調節溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (I)、Fe(Ⅱ)、Cr (III)析出組成相當於

Fe(Ⅱ) [Fe(III)x·Cr (III)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉澱，則鐵氧磁體中x=         。

【回答】

（1）由裝置*知鉻的金屬活動*比銅強；由裝置乙知常温下鉻在濃**中鈍化（2分） 

（2）陽極4OH-－4e = O2↑＋2H2O，使 c(H+)增大，從而導致2CrO42-+2H+＝Cr2O72- + H2O反應發生（2分）

（3）① Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） 

Cr2O72- + 6e-+ 14H+＝2Cr3+ + 7H2O（2分）  

② 1.5（2分）  

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題