.寫出下列反應的電極反應式①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正極

來源：國語幫 3.23W

問題詳情：

.寫出下列反應的電極反應式

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正極_____________________，負極____________________；

②惰*電極電解硫*銅溶液

陽極_____________________，*極____________________；

總電解方程式________________________，總電解離子方程式______________________。

【回答】

【*】 (1). 2H++2e-=2H2↑ (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 4OH- -4e-=O2+2H2O (4). Cu2++2e-=Cu (5). 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 (6). 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+

【解析】

【詳解】①原電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，*離子在正極得電子，發生還原反應：極反應方程式為：2H++2e-=2H2↑；鋅在負極失電子，發生氧化反應，極反應方程式為：Zn-2e-=Zn2+ ；綜上所述，本題*是：2H++2e-=2H2↑； Zn-2e-=Zn2+。

②惰*電極電解硫*銅溶液，溶液中的銅離子在*極得電子發生還原反應，極反應方程式為：Cu2++2e-=Cu；溶液中的*氧根離子（水提供）在陽極失電子，發生氧化反應，極反應方程式為：4OH- -4e-=O2↑+2H2O ；根據兩個極反應可知，電解硫*銅溶液，生成硫*、氧氣和銅，總電解方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4；總電解離子方程式為： 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+；綜上所述，本題*是：4OH- -4e-=O2+2H2O； Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 ；2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+。