請回答下列問題：（1）同温同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為

問題詳情：

請回答下列問題：

（1）同温同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為___，物質的量之比為___，原子總數之比為____，摩爾質量之比為___，質量之比為____，密度之比為____。

（2）現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為____，碳原子和氧原子的個數比為___，該混合氣體的摩爾質量為____。

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是___，X的相對原子質量是___。

（4）人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用於減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是___，氧氣的質量是___。

【回答】

1∶1    1∶1    2∶3    7∶16    7∶16    7∶16    1∶2    3∶4    33.3g/mol    62g/mol    16    1∶4    3.2g   

【詳解】

（1）依據阿伏加德羅定律：氣體的體積之比等於物質的量之比、等於微粒數目之比，同温同壓下，同體積的N2和SO2物質的量相等，V(N2) ∶V(SO2)=n(N2) ∶n(SO2)=N(N2) ∶N(SO2)=1∶1，依據N2、SO2的組成，得到等物質的量的N2、SO2的原子數之比為2∶3，N2的摩爾質量為28g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，所以摩爾質量之比為7∶16，等物質的量的N2和SO2質量之比為7∶16，密度之比等於相對分子質量之比，故N2和SO2密度之比為7∶16，故*為1∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶16。

（2）質量比為11∶14的CO2和CO的混合氣體，物質的量之比為：=1∶2，碳、氧原子個數比為3∶4，M==33.3g/mol，故*為1∶2，3∶4，33.3g/mol。

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的物質的量為0.2mol，摩爾質量為：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2X是由一個X原子和兩個*原子組成的，所以X的相對分子質量為：62−46=16，故*為62g/mol，16。

（4）11.2L“人造空氣”的物質的量為：11.2L/22.4L·mol−1=0.5mol，質量是4.8g，設含O2、He的物質的量分別為x、y，則有xy=0.5mol，32x4y=4.8g，解得：x=0.1mol  y=0.4mol，所以氧氣和氦氣的分子數之比是1∶4，氧氣的質量為m(O2)=0.1mol×32g/mol=3.2g，故*為1∶4，3.2g。

【點睛】

標準狀況下，氣體物理量的計算：

利用公式n===(標準狀況)進行換算。

(1)氣體物質的量與體積：n=。

(2)氣體的摩爾質量：M=Vm·ρ=ρ標×22.4L/mol。

(3)氣體的分子數與體積：N=n·NA=·NA。

(4)氣體質量與體積：m=n·M=·M=ρ標·V。

知識點：氣體摩爾體積

題型：填空題