根據能量變化示意圖，下列説法正確的是A.反應物的總能量高於生成物的總能量B.2molH和1molO結合生成1m...

問題詳情：

根據能量變化示意圖，下列説法正確的是

A. 反應物的總能量高於生成物的總能量

B. 2molH和1molO結合生成1molH2O放出熱量

C. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的熱量

D. 反應的熱化學方程式可表示為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

由圖可知，正反應的活化能為bkJ/mol，逆反應的活化能為akJ/mol，該反應的反應物總能量較低、生成物的總能量較高，所以該反應為吸熱反應，反應熱為（b-a）kJ/mol=131.3kJ/mol，據此答題。

【詳解】A.由圖中信息可知，該反應是吸熱反應，所以反應過程中反應物總能量低於生成物總能量，故A錯誤；

B.由圖中信息可知，1molH2O(g)形成2molH和1molO需要吸收熱量，則2molH和1molO結合生成1molH2O放出熱量，故B正確；

C.1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2，反應條件不同、水的狀態不同，生成1molCO和1molH2吸收的熱量也不同，故C錯誤；

D.由狀態及焓變可知，該反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=(b－a)kJ·mol－l，故D錯誤。

故選B。

【點睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據：

1根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

2反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH大於0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH小於0，該反應為放熱反應。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題