以*氧化物為負載的釘(Ru)催化劑對化學合成具有重要應用價值。將*化物引入鈣鈦礦催化劑載體中形成*氧化物負載,...
問題詳情:
以*氧化物為負載的釘(Ru)催化劑對化學合成具有重要應用價值。將*化物引入鈣鈦礦催化劑載體中形成*氧化物負載,可有效防止釘催化劑*中毒並增加反應活*。回答下列問題:
(1)一種具有催化作用的釕配合物結構如圖所示。
①在元素週期表中,釕元素與鐵元素同族,則釕元素位於_____區。
②該配合物中,N原子的雜化方式為______,Ru的配位原子在空間*同構成____結構(填標號)。
A 平面六邊形 B 三角雙錐 C 八面體 D 三稜柱
③該配合物中第二週期元素原子第一電離能由大到小的順序為________ (用元素符號表示)。
(2)鈣鈦礦是自然界中的一種常見礦物,其晶體屬立方品系,密度為ρ g/cm3,某種鈣鈦礦的晶胞結構如圖所示。
①NA為阿伏加德羅常數的值,晶胞中氧離子之間的最短距離為_______cm(用含ρ和NA的代數式表示)。
②一種無金屬鈣鈦礦MDABCO-NH4L的晶胞結構與鈣鈦礦相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分數座標為(0,0,0),I-的一種分數座標為(,,0),則NH的分數座標為_______,與MDABCO距離最近的I-有__________個。
【回答】
d sp2 C N>O>C (,,) 12
【解析】
(1)根據原子的結構特點和配位化合物及電離能的知識點解答。
(2)該晶胞為正方體,根據晶胞知識作答。
【詳解】
(1)①Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,最後一個電子排在d區,屬於d區元素,所以釕元素位於d區;
②N原子旁邊已形成8電子穩定結構,無孤電子對,含有3個σ鍵,所以其雜化方式為sp2,Ru的配位原子有6個,構成一個八面體,故選C;
③該化合物中第二週期元素有C、N和O三種元素,同週期從左到右元素的第一電離能逐漸增大,而第二主族的大於第三主族,第五主族的大於第六主族的,故三種元素的第一電離能的大小順序為N>O>C;
(2)①該晶胞的化學式為CaTiO3,設晶胞的邊長為acm,則有a3×ρ =136÷NA,面對角線=√2a,相交兩邊上的O距離最近,距離等於√2a/2,故最近的O原子的距離為;
②比較兩者的化學式可知MDABCO相似於Ti4+,I-相似於O2-,則NH4+相似於Ca2+,Ca2+處於體心,其座標為(,,),故NH4+的座標為(,,)。由晶胞可知距Ti4+最近的O2-有3×8÷2=12個,MDABCO距離最近的I-也是12個。
知識點:電離能電負*
題型:填空題