下列*鹼溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敍述正確的是（   ）A.因為兩種*溶液的pH相等，故V1一定等於V...

問題詳情：

下列*鹼溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敍述正確的是（    ）

A. 因為兩種*溶液的pH相等，故V1一定等於V2

B. 若V1>V2，則説明HA為強*，HB為弱*

C. 若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)

D. 實驗②的混合溶液，可能有pH＜7

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】pH 均為2的一元*HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，*越弱則*的濃度越大，與*氧化*反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的**較強；若V1＞V2，則説明 HA 的**比HB的**強；若V1=V2，則説明 HA 的**與HB的**相同；

A．因為不知道兩種*的**強弱關係，所以不能判斷V1與V2的相對大小，故A錯誤；

B．由以上分析可知，Vl＞V2，則説明 HA 的**比HB的**強，但無法説明HA是強*，故B錯誤；

C．若實驗①中，V=V1，説明HA的物質的量濃度也為0.01mol/L，其pH=2，則HA為強*，反應後溶液顯中*，故混合液中c(Na+)=c(A-)，故C正確；

D．完全反應後實驗②的混合溶液中溶質為強鹼弱*鹽或強*強鹼鹽，溶液的pH≥7，不可能有pH＜7，故D錯誤；

故*為C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題