25℃、101kPa下，煤炭、氣、天然氣和醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質量的物質完全...

來源：國語幫 1.43W

問題詳情：

25 ℃、101 kPa下，煤炭、*氣、天然氣和*醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－396 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－896 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1

D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝736 kJ·mol－1

【回答】

*　B

解析　煤炭的熱值是33 kJ·g－1，則12 g煤炭完全燃燒放出的熱量為396 kJ，所以熱化學方程式為C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－396 kJ·mol－1，A錯誤；天然氣的熱值是56 kJ·g－1，則16 g CH4放出的熱量為896 kJ，所以熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－896 kJ·mol－1，B正確；*氣的熱值是143 kJ·g－1，則4 g H2放出的熱量為572 kJ，所以熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，C錯誤；*醇(CH3OH)的熱值是23 kJ·g－1，則32 g CH3OH放出的熱量為736 kJ，所以熱化學方程式：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－736 kJ·mol－1，D錯誤。