下列指定反應的離子方程式正確的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O...

問題詳情：

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH−+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽*：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

【回答】

A

【分析】

2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O；B.電荷不守恆；

C.不符合客觀事實；

D.應拆分的物質沒有拆分；

【詳解】

為強鹼，可以拆成離子形式，*氣單質不能拆，產物中NaCl和NaClO為可溶*鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質，不能拆，故A正確；

B.該離子方程式反應前後電荷不守恆，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；

C.室温下，銅與稀**反應生成NO ，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯誤；

2SiO3為可溶*鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D錯誤；

綜上所述，本題應選A.

【點睛】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恆角度進行判斷，如原子守恆、電荷守恆、氧化還原反應中的電子守恆等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

知識點：離子反應

題型：選擇題