將一瓶80g10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數為　　；若將其中的一份溶液中溶質的質量分數...

問題詳情：

將一瓶80g 10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數為　　；若將其中的一份溶液中溶質的質量分數減小一半，應加水　　g，若將另一份溶液中溶質的質量分數增大一倍，應加入NaCl　　g．

【回答】

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；溶液的概念、組成及其特點．

【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．

【分析】溶液具有均一*，把溶液分成兩等份，其中每一份溶液的質量分數與原溶液的溶質質量分數相同；

根據加水稀釋時溶液中溶質質量不變，由稀釋前溶液中溶質質量與稀釋後溶液的溶質質量分數計算稀釋後溶液質量，稀釋前後溶液質量差即加入水的質量；

隨着溶質*化*質量的增加溶液的質量分數變大，根據增大一倍後溶液中溶質質量為原溶液中溶質質量與所加入*化*的質量和，計算出所增加溶質質量．

【解答】解：根據溶液的均一*，每份溶液的質量分數均為10%；

溶液中溶質的質量分數減小一半時溶液的質量==80g，則加入水的質量=80g﹣40g=40g；

設增加*化*質量為x時使溶液的溶質質量分數增大，（40g+x）×20%=40g×10%+x，解得x=5g；

故*為：10%；40；5．

【點評】對溶液進行加水稀釋時，若加入水的質量與溶液質量相等，則稀釋後溶液的溶質質量分數為原溶液溶質質量分數的一半．

知識點：溶液的濃度

題型：填空題