下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　　）A．Na與水反應時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的...

問題詳情：

下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　　）

A．Na與水反應時增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．恆温恆容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量

【回答】

【考點】CA：化學反應速率的影響因素．

【分析】常見增大化學反應速率的措施有：增大濃度、壓強，升高温度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數目或增大活化分子百分數，從而增大反應速率，注意增大壓強只對有氣體參加的反應有影響，以此解答該題．

【解答】解：A．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應生成二氧化硫氣體，不生成*氣，故B錯誤；

C．反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，故C錯誤；

D．恆温恆容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，故D正確．

故選D．

知識點：未分類

題型：未分類