某温度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列説法錯誤的是 )。物質XYZW...
來源：國語幫 2.78W
問題詳情：
某温度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列説法錯誤的是 )。
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L－1) | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B.該反應的平衡常數表達式為K＝
C.增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D.改變温度可以改變此反應的平衡常數
【回答】
解析 反應達到平衡時，X的轉化率＝
×100%＝80%，A項正確；B項，由表中數據可知：ΔcX)∶ΔcY)∶ΔcZ)∶ΔcW)＝0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，則該反應的化學方程式為4X＋5Y4Z＋6W，故反應平衡常數表達式為K＝
，正確；C項，增大壓強其平衡常數不變，但該反應為氣體體積增大的反應，所以增大壓強時平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；平衡常數只與温度有關，D項正確。
* C
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：選擇題
