8.34gFeS04·7H20樣品受熱脱水過程的熱重曲線(樣品質量隨温度變化的曲線)如下圖所示，下列説法正確的...

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問題詳情：

8.34gFeS04·7H20樣品受熱脱水過程的熱重曲線(樣品質量隨温度變化的曲線)如下圖所示，下列説法正確的是（）

A．温度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4？5H2O

B．温度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4？3H2O

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4 FeO+SO3↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩

種無*氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

【回答】

【*】D

【解析】A、依據圖象分析在78℃時固體質量變為6.72g，綠*加熱失去結晶水，質量減小，設失去結晶水x個，則8.34g FeS04？7H20樣品物質的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，

FeSO4 ？7H2O FeSO4？（7-x）H2O+xH2O

0.03mol 0.03xmol

依據加熱分解減少的是水的質量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62g

x=3

所以加熱到78℃時固體為FeSO4？4H2O，錯誤；B、根據和A選項相同的計算方法可以得到固體物質N的化學式為FeSO4？H2O，錯誤；C、經過計算可以得到在P點時，固體物質為FeSO4，則N得到P的化學方程式為FeSO4 ？7H2O FeSO4+7H2O ，錯誤；D、晶體全部失去結晶水得到固體質量為8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；對應温度為633°C；取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，結晶水全部失去，硫*亞鐵受熱分解，假設Q的化學式為Fe2O3，根據元素守恆可得 Fe2O3的物質的量為0.015mol，質量為2.40g，與圖像中的Q的質量恰好相同，同時有兩種無*氣體生成，判斷為SO2，SO3，正確。