8.34gFeSO4•7H2O（分子量：278）樣品受熱脱水過程的熱重曲線（樣品質量隨温度變化的曲線）如圖所示...

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問題詳情：

8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）樣品受熱脱水過程的熱重曲線（樣品質量隨温度變化的曲線）如圖所示，下列説法正確的是（　　）

A．温度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4•5H2O

B．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無*氣體生成，Q的化學式為Fe3O4

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4•H2O FeSO4+H2O

D．温度為l59℃時固體N的化學式為FeSO4•2H2O

【回答】

【考點】化學方程式的有關計算．

【專題】利用化學方程式的計算．

【分析】8.34g FeSO4•7H2O樣品物質的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化學式為FeSO4，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，結合質量的變化可確定在不同温度時加熱後固體的化學式，加熱至633℃時，固體的質量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質Q的化學式為Fe2O3，鐵的化合價升高，必有硫的化合價降低，即有二氧化硫生成，設SO2、SO3的物質的量分別為x、y，根據硫原子守恆及氣體的質量列方程計算判斷是否含有三氧化硫，以此解答該題．

【解答】解：8.34g FeSO4•7H2O樣品物質的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化學式為FeSO4，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，加熱至633℃時，固體的質量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質Q的化學式為Fe2O3．

A．温度為78℃時，固體質量為6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H2O）==0.12mol，則n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學式為FeSO4•4H2O，故100℃時，M的化學式為FeSO4•4H2O，故A錯誤；

B．由上述分析可知，P化學式為FeSO4，Q的化學式為Fe2O3，鐵的化合價升高，必有硫的化合價降低，即有二氧化硫生成，設SO2、SO3的物質的量分別為x、y，則，解得x=y=0.015，所以方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B錯誤；

C．温度為l59℃時，固體質量為5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H2O）==0.03mol，則n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，則N的化學式為FeSO4•H2O，P化學式為FeSO4，在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為：FeSO4•H2OFeSO4+H2O，故C正確；