一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關反應的説法...

問題詳情：

一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關反應的説法正確的是

A. 反應中MnO2是還原劑

B. 電池工作時，海水起導電作用，其中NaCl濃度保持不變

C. Ag為負極，電極反應為Ag-e-+Cl-=AgCl

D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉移1mol電子

【回答】

C

【解析】

A．該反應中錳元素的化合價由+4價→+18/5價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，A錯誤；B．電池工作時，海水起導電作用，*化*是反應物，所以NaCl濃度減小，B錯誤；C．該反應中，銀是還原劑，電極反應為Ag-e-+Cl-=AgCl，C正確；D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉移（4-18/5）mol×5=2 mol電子，D錯誤；*選C。

點睛：掌握原電池工作原理是解答的關鍵，難點是中負極判斷和電極反應式的書寫。注意書寫時應根據電極材料、放電微粒的*質和電解質溶液的*鹼*以及是否存在交換膜等。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題