碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．則生成的氣體可能含CO，CO2．...
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問題詳情：
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．
則生成的氣體可能含CO，CO2．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳**和碳***，請問溶液中兩物質的物質的量濃度為？
【回答】
.（1）混合氣體中CO為0.15mol，CO2，為0.15mol；（2）溶液中碳**為0.025mol/L，碳***為0.05mol/L．
解答：解：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO2，故*為：CO、CO2；
（1）設CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者體積及質量列方程，則：
解得x=0.15 y=0.15
答：混合氣體中CO為0.15mol，CO2，為0.15mol；
（2）*氧化*溶液吸收二氧化碳，設生成Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為amol、bmol，根據C元素守恆、*離子守恆列方程，則：
解得a=0.05 b=0.1
則c（Na2CO3）=
=0.025mol/L
c（NaHCO3）=
=0.05mol/L，
答：溶液中碳**為0.025mol/L，碳***為0.05mol/L．
知識點：烴單元測試
題型：計算題
