設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列説法中，正確的是（　　）A．標準狀況下，22.4LCl2完全反應時，轉移電子...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列説法中，正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉移電子數一定為2NA

B．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NA

C．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數目為NA

D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

【分析】A、*氣參與反應時不一定只做氧化劑，根據反應後*元素的價態來分析；

B、根據n=CV來求出*離子的物質的量；

C、求出氨氣的物質的量n=，1molNH3中含有3mol共價鍵來分析；

D、NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算23g NO2中所含氧原子數．

【解答】解：A、標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量為1mol．如果在反應中，*氣全部做氧化劑被還原為﹣1價，則轉移的電子數為2mol；但在反應中，*氣還可能做還原劑被氧化為+1價、+3價或+5價，也可能既做氧化劑又做還原劑，發生歧化反應，故不一定轉移2mol電子，故A錯誤；

B、1L pH=l的H2SO4溶液中，C（H+）=0.1mol/L，n（H+）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1NA個，故B錯誤；

C、氨氣的物質的量n===0.1mol，而1molNH3中含有3mol共價鍵，故0.1mol氨氣中含0.3mol共價鍵，故C錯誤；

D、NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，故23gNO2和N2O4混合氣體中的NO2的物質的量n===0.5mol，而1molNO2中含2mol氧原子，故0.5molNO2中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為NA個，故D正確．

故選D．

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題