在一固定容積的密閉容器中進行着如下反應：CO2(g)+H2(g)     CO(g)+H2O(g)      ...

問題詳情：

在一固定容積的密閉容器中進行着如下反應：

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數Ｋ和温度t的關係如下：

 (1) K的表達式為：　           　；

(2) 該反應的正反應為　　       　反應（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是：              

Ａ．容器中壓強不變           Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆       D．c(CO2) = c(CO)　

E．容器中氣體密度不變       F．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3=      （c3精確到小數點後面三位數），CO2 (g)的轉化率=          。

【回答】

【知識點】反應熱 化學反應速率 平衡 F1  G5  G2

【*解析】（1）   

（2）放熱  （3）B、C、F；       

（4）c3 = 0.120mol/L        (寫0.12的給1分，即有效數字不對扣1分)

     CO2 (g)的轉化率： 60%    

解析： ⑵根據表知升温，平衡常數減小，則正向是放熱反應

⑵該反應是氣體體積不變的反應，不能根據容器中壓強不變判斷平衡建立，c(CO2) = c(CO)　只是反應過程中可能出現的情況，不一定是平衡狀態，由於容積固定，根據質量守恆知容器中氣體密度始終不變，即不能表明平衡建立，根據反應知 1mol H—H鍵斷裂的同時有2 mol H-O鍵形成，則當1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵表明平衡建立，因此選B、C、F。

⑷   CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)

起始  0.2     0.3          0       0

平衡  c1=0.2- c3  c2=0.3- c3    c3    c3

變化  c3        c3            c3        c3， c32÷（0.2- c3）（0.3- c3）=K=1，c3= 0.120mol/L，二氧化碳的轉化率=0.120×100%/0.2= 60% 

【思路點撥】有關平衡的計算採取三段法。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題