(1)原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為

問題詳情：

 (1)原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母)，

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

(2)以KOH溶液為電解質溶液，依據(1)所選反應設計原電池，其負極反應_________________。

(3)電解原理在化學工業中有着廣泛的應用，現將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰*電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是____________________________________。

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白*固體物質露置在空氣中，可觀察到的現象是____________________________________________。

③若X和Y均為惰*電極，a為一定濃度的硫*銅溶液，通電一段時間後，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。

【回答】

(1)D              (2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

(3)①將濕潤的澱粉*化鉀試紙靠近Y極上方，若試紙變藍，説明有*氣生成

②白*固體迅速變為灰綠*，最後變成紅褐*    ③0.2 mol

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題