下列説法正確的是（）(1)熾熱的爐膛內有反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392kJ/mol，...

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問題詳情：

下列説法正確的是（）

(1)熾熱的爐膛內有反應：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時既能使爐火更旺，又能節省燃料。

(2)在100℃、101KPa條件下，液態水的氣化熱為40.69mol·L-1，則H2O(g)H2O(l)的△H＝40.69mol·L-1

(3)Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

(4)己知：

共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/kJ·mol-1	348	610	413	436

則可以計算出反應的△H為-384kJ·mol-1

(5)固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電了的穩定結構，它與水反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

A. (1)(4) B. (2)(3) C. (3)(5) D. (5)

【回答】

【*】D

【解析】

(1)因為C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）生成的CO和H2都是可燃*氣體,所以由1mol可燃*固體變成2mol可燃*氣體,當然更旺；但是由於反應最終產物還是CO2,所以根據蓋斯定律,反應的焓變只與反應始態和終態有關,和過程無關.所以不能節省燃料，故（1）錯誤；（2）水的汽化熱是指1mol液態水變為氣態吸收的熱量，則1moll水蒸氣變為液態水放熱與之數值相等，符號相反，則H2O(g)H2O(l)的△H＝-40.69mol·L-1 ，故（2）錯誤；（3）Li原子第二電離能為失去1s能級電子，而Be、B原子第二電離能為失去2s能級電子，2s能級電子能量較高，Li原子第二電離能最高，則三種原子中最難失去第二個電子的是Li，故（3）錯誤；（4）中不是單雙鍵交替結構，不能按單雙鍵交替結構計算反應熱，△H為-384kJ·mol-1錯誤；（5）固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電了的穩定結構，NH5中有負1價的*，具有還原*，H2O具有氧化*，它與水反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故（5）正確；故選D。