（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如下圖所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為

來源：國語幫 2.19W

問題詳情：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如下圖所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為________。

（2）如下圖所示，每條折線表示週期表IVA-VIIA中的某一族元素*化物的沸點變化。每個小黑點代表一種*化物，其中a點代表的是____________。

（3）化合物(CH3)3N與鹽*反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為____(填序號)。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．*鍵 d．非極*共價鍵

若化合物(CH3)3N能溶於水，試解析其原因__________。

（4）CO2在高温高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。該晶體的熔點比SiO2晶體____(選填“高”或“低”)，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____________。

（5）如下圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖。

C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；則：C20分子共有____個正五邊形，共有______條稜邊。

（6）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏*與原子結構有關，且存在一定的規律。試推斷Ni2+的水合離子為___(填“有”或“無”)*離子，依據是_______。

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏*	無*	紫紅*	淺綠*	藍*	無*

（7）晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重複單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由於晶體缺陷，x值小於1。測知FexO晶體密度為ρ=5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m，FexO中x值(精確至0.01)為_______。

【回答】

【*】 (1). ）3s23p6 (2). SiH4 (3). b (4). 化合物(CH3)3N為極*分子且可與水分子間形成*鍵 (5). 高 (6). sp3雜化 (7). 12 (8). 30 (9). 有 (10). Ni2+的3d軌道上有未成對電子 (11). 0.92

【解析】

(1)由該元素的第一至五電離能數據可以知道,該元素第一二電離能較小,説明容易失去2個電子,即最外層有兩個電子,已知該元素為第四周期的某主族元素, 則為第四周期,第IIA族元素Ca,其電子排布為2、8、8、2,所以M層有8個電子,則M層電子排布式為:; 因此，本題正確*是:

(2)在ⅣA~ⅦA中的*化物裏,、、HF因存在*鍵,故沸點高於同主族相鄰元素*化物的沸點,只有ⅣA族元素*化物不存在反常現象,組成與結構相似,相對分子量越大,分子間作用力越大,沸點越高,故a點代表的應是第IVA族的第二種元素Si的*化物,即, 因此，本題正確*是:。

(3)化合物與鹽*反應生成,該過程新生成的化學鍵為氮與質子*離子形成配位鍵,所以選b,極*分子和水之間形成*鍵,所以溶解*增強, 因此，本題正確*是:b;化合物為極*分子且可與水分子間形成*鍵。

(4)在高温高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示.該晶體中原子之間通過共價鍵結合,屬於原子晶體,而碳氧鍵的鍵長短,所以該晶體的熔點比晶體高;該晶體中C原子形成4個單鍵,則C原子含有4價層電子對,所以C原子軌道的雜化類型為, 因此，本題正確*是:高;。 (5)根據圖片知,每個頂點上有1個碳原子,所以頂點個數等於碳原子個數為20,每個頂點含有稜邊數,每個面含有頂點個數,則面數, 或根據歐拉定理得面數稜邊數-頂點數, 因此，本題正確*是:12;30。 (6)Cu原子的核外電子排布式為,故的*電子排布式為,離子的原子核外排布式為,d軌道上有10個電子,故無*,離子的原子核外排布式為,其d軌道上有0電子,處於全空,故沒有顏*,離子的原子核外排布式為,3d軌道上有未成對電子,所以有*離子,因此，本題正確*是:有;的3d軌道上有未成對電子; (7)晶體的晶胞結構為NaCl型,所以每個晶胞中含有4個O原子,有4個“”,再根據可以知道:•,計算得出:,因此，本題正確*是:0.92。

點睛：

(1)根據該元素的第一至五電離能數據可以知道,該元素第一二電離能較小,説明容易失去2個電子,即最外層有兩個電子,則為第IIA族元素Ca,據此分析; (2)根據相對分子質量與物質熔沸點的關係以及*鍵的存在對物質*質的影響判斷; (3)化合物與鹽*反應生成,該過程新生成的化學鍵為氮與質子*離子形成配位鍵;極*分子和水之間形成*鍵,所以溶解*增強; (4)根據構成晶體的微粒及微粒間的作用力判斷,根據C原子形成的價層電子對數判斷; (5)根據圖片知,每個頂點上有1個碳原子,所以頂點個數等於碳原子個數為20,每個頂點含有稜邊數,每個面含有頂點個數,利用均攤法或根據歐拉定理計算; (6)Cu原子的核外電子排布式為,故的*電子排布式為,離子的原子核外排布式為,d軌道上有10個電子,故無*,離子的原子核外排布式為,其d軌道上有0電子,處於全空,故沒有顏*,離子的原子核外排布式為,3d軌道上有未成對電子,所以有*離子; (7)晶體的晶胞結構為NaCl型,所以每個晶胞中含有4個O原子,有4個“”,再根據計算.