Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數是其電子層數...

問題詳情：

Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

⑴當n=2時，AB2屬於            分子（填“極*”或“非極*”），分子中有       個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化。

⑵當n=3時，A與B形成的晶體屬於                晶體。

⑶若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                  （用元素符號表示）。

Ⅱ．⑴下列是*、*、金剛石、幹*、*化*晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與*的晶體類型相同的是__________(請用相應的編號填寫)

⑵①與N2O互為等電子體的*離子為______________（填一種即可）；②根據價層電子對互斥模型確定ClO離子的空間構型為______________。

⑶已知某紅紫*配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態時的核外電子排布式為                              。

⑷右圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，   

則緊鄰的鋁原子的半徑為            cm。（已知=4.04）

【回答】

Ⅰ．⑴非極*  2  sp2  （3分，每空1分）      ⑵原子（1分）       ⑶P>S>Si（2分）

Ⅱ．⑴BC （2分）     ⑵①SCN－ 或N  ②三角錐形    （2分，每空1分)

⑶ [Ar]3d6（2分）  ⑷1.42×10－8   （3分）

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題