海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是

問題詳情：

海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是___(填序號)

 ACl2    B.淡水     C.燒鹼     D.食鹽

（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①*作 A是___。

②海水提鎂的過程，為什麼要將海水中的*化鎂轉變為*氧化鎂，再轉變為*化鎂？___

（3）利用海底的“可燃*”製作的**燃料電池的總反應式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負極的電極反應式為____。

（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的*元素，實驗室提取 I2的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是____（填序號）。

a.坩堝    b．試管    c．蒸發皿    d．燒杯

②向*化的濾液中加過氧化*溶液，寫出該反應的離子方程式____。

（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產*醇燃料，其反應的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示，a，b，c，d 括號內數據表示座標。

①a點正反應速率___(填“大於、等於或小於”)a點逆反應速率。

②平衡時CO2的物質的量濃度是____mol/L。

③能夠説明該反應達到化學平衡狀態的標誌是___。

A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3molH2     B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化             D．CH3OH和H2O濃度相等

【回答】

【*】    (1). BD    (2). 過濾    (3). 海水中*化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本    (4). CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+    (5). a    (6). 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O    (7). 大於    (8). 2    (9). AC

【解析】

【分析】

(1)根據從海水製備物質的原理分析判斷；

(2)海水引入沉澱池，用生石灰和水反應生成的*氧化鈣沉澱鎂離子，過濾得到*氧化鎂沉澱，在沉澱中加入稀鹽*溶解得到*化鎂溶液，蒸發濃縮、結晶析出、洗滌乾燥得到*化鎂晶體，在*化*氣流中加熱失去結晶水得到固體*化鎂，電解熔融*化鎂得到金屬鎂，據此分析解答；

(3)**條件下正極電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，根據總反應減去正極反應式得到負極反應式；

(4)幹海帶灼燒成海帶灰，加水溶解過濾，得到的濾液中*化加入過氧化*氧化*離子生成*單質，加入四*化碳萃取分液分離出*單質，據此分析解答；

(5)①a點時還沒有達到平衡狀態，從反應物的物質的量的變化趨勢判斷反應進行的方向，據此判斷正逆反應速率大小；②根據圖像，平衡時*氣為2mol，根據三段式計算；③根據平衡時，正逆反應速率相同，各組分含量保持不變分析判斷。

【詳解】(1)A．可從海水中獲得*化*，電解*化*溶液或熔融*化*生成*氣，需要化學變化從海水中獲得*氣，故A不選；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，不需要化學變化獲得，故B選；C．可從海水中獲得*化*，電解*化*溶液可得燒鹼、*氣和*氣，需要化學變化從海水中獲得燒鹼，故C不選；D．可從海水中獲得*化*，是利用*化*溶解度隨温度變化不大，蒸發溶劑得到，不需要化學變化獲得，故D選；故*為：BD； 

(2)①根據分析可知*作A為分離固體和溶液的*作為過濾，故*為：過濾；

③海水提鎂的過程中將海水中的*化鎂轉變為*氧化鎂，再轉變為*化鎂，是因為海水中*化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本，故*為：海水中*化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本；

(3)**條件，燃料電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O，正極電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，總反應減去正極反應式得到負極反應式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，故*為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；

(4)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝，故*為：a；

②加入過氧化*的目的是將*離子轉化為單質*，離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故*為：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；

(5)①a點時還沒有達到平衡狀態，反應物*氣的物質的量繼續減小，反應繼續正向進行，所以正反應速率大於逆反應速率，故*為：大於；

②根據圖像，平衡時*氣為2mol，

          CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)  6             8              0             0

變化量(mol)  2             6              2             2  

平衡量(mol)  4             2             2             2

平衡時CO2的物質的量濃度==2mol/L，故*為：2；

③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2，説明正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態，故A正確；B．混合氣體質量不變、體積不變，混合氣體的密度始終不隨時間變化，不能説明反應達到平衡狀態，故B錯誤；C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化是平衡的標誌，故C正確；D．CH3OH和H2O濃度相等和起始量和變化量有關，不能説明正逆反應速率相同，不能説明反應達到平衡狀態，故D錯誤；故*為：AC。

【點睛】本題的易錯點為(3)(4)，(3)中要注意用總反應減去正極反應式得到負極反應式時，需要將氧氣消去，即O2+4e-+4H+═2H2O需要乘以2；(4)中要注意氧化還原反應方程式的配平。

知識點：鹵族元素

題型：實驗,探究題