某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-鹼*燃料電池電解硫*銅溶液。閉合電鍵K進行電解...
來源：國語幫 1.98W
問題詳情：
某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-鹼*燃料電池電解硫*銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列説法中不正確的是（ ）
A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通電一段時間後，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部
C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大於6.4g
D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為*極和陽極
【回答】
【*】C
【解析】
A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正確；B. 通電一段時間後，比Cu不活潑的Ag、Au雜質金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C. 比Cu活潑的金屬雜質Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－
Zn2+，若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重小於6.4g，故C不正確；D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為*極和陽極，故D正確。故選C。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
