利用鎳渣(含、、、等雜質)製備草*鎳晶體的工藝流程如下：(1)加入發生反應的離子方程式為

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問題詳情：

利用鎳渣(含、、、等雜質)製備草*鎳晶體的工藝流程如下：

(1)加入發生反應的離子方程式為_______。

(2)加入除去的離子是_______。

(3)下圖為在空氣中受熱的固體殘留率曲線和熱流曲線(用於表示化學反應導致的熱量變化)，曲線中375℃以上所得固體為鎳的氧化物。的常見化合價為、。()

①C點對應物質的化學式為_______。

②A→B的過程_______(填“吸收”或“放出”)熱量。

③取一定質量的鎳的氧化物，用500mL 6mol/L的鹽*恰好完全溶解，生成黃綠*氣體(已折算成標準狀況)，溶液中的全部是價。計算該氧化物中和O的物質的量之比(寫出計算過程)_____________。

【回答】

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 鈣離子 Ni2O3 放出根據反應2Ni3++2Cl-=2Ni2++Cl2可知，原氧化物中含有Ni2O30.2mol，根據*元素守恆，反應後溶液中*離子的物質的量為，則NiCl2的物質的量為1.3mol，原氧化物中NiO的物質的量為（1.3-0.4）mol=0.9mol，則該氧化物中和O的物質的量之比1.3：（0.9+0.23）=13:15。

【解析】

鎳渣中含、、、等雜質，加入硫*，反應生成硫*鈣、硫*鐵和硫*亞鐵，但不與*反應，過濾除去；向濾液中加入過氧化*和碳**，將亞鐵離子氧化成鐵離子，併除去含鐵濾渣；再加入除去鈣離子，最後加入草*生成草*鎳晶體。

【詳解】

(1)加入將亞鐵離子氧化成鐵離子，發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(2)綜上分析，加入除去的離子是鈣離子。

(3)①C點對應的固體殘留率為45.4%，設初始的物質的量為1mol，則質量為183g，則C點固體樣品的剩餘質量為83g，已知375℃以上所得固體為鎳的氧化物，的常見化合價為、，則鎳的氧化物為NiO、Ni2O3，當鎳原子的物質的量為1mol時對應的氧化物的質量分別為75、83，故C點對應物質的化學式為Ni2O3。

②根據圖示可知A→B過程的熱流增加，故該過程為放出熱量。

③取一定質量的鎳的氧化物，用的鹽*恰好完全溶解，生成黃綠*氣體可知，生成*氣分子0.2mol，溶液中的全部是價，發生氧化還原反應2Ni3++2Cl-=2Ni2++Cl2，則原氧化物中含有Ni2O30.2mol，根據*元素守恆，反應後溶液中*離子的物質的量為，則NiCl2的物質的量為1.3mol，原氧化物中NiO的物質的量為（1.3-0.4）mol=0.9mol，則該氧化物中和O的物質的量之比1.3：（0.9+0.23）=13:15。