研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關説法錯誤的是(　　)A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上...

問題詳情：

研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關説法錯誤的是(　　)

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

【回答】

【*】D

【解析】

A、由於活動*：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，Fe為負極，失去電子被氧化變為Fe2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由於是中*電解質，所以發生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發生還原反應，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由於金屬活動*：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，Fe為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由於電解質為中*環境，發生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH–，選項D錯誤。*選D。

點睛：本題考查金屬的電化學腐蝕及防護的知識。根據電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應式的書寫是本題解題的難點。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題