現擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來製取一氧化碳，並用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1...

問題詳情：

現擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來製取一氧化碳，並用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)製備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發生的現象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成後，正確的*作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應後，反應管中剩餘固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數為________。

(5)從濃硫*、濃**、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述*作過程的細節)__________；

②寫出有關反應的化學方程式：______________________________。

【回答】

【知識點】化學實驗J4C3J3A4

【*解析】(1)HCOOHCO↑＋H2O　(2)樣品粉末逐漸變為紅*　CO、CO2　(3)cab　(4)80%　

(5)①將濃硫*稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫*充分反應；過濾、洗滌、乾燥、稱量、計算　

②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

解析：解：（1）**在濃硫*、加熱的條件下脱水分解生成CO與H2O，反應方程式為HCOOHCO↑＋H2O

（2）實驗中，反應管中發生反應CuO+CO Cu+CO2，因此反應管中發生的現象是黑*粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2； （3）反應完後，停止加熱玻璃管，然後繼續通入CO到玻璃管冷卻為止，以防止空氣中O2進入右邊裝置將生成的銅氧化為氧化銅，即*作順序先撤酒精燈2，此時左邊裝置仍在製取CO，然後再關閉分液漏斗的開關，不再加入反應試劑，最後撤酒精燈1停止反應。

（4）若實驗中稱取銅粉樣品10.0g，充分反應後，反應管中剩餘固體的質量為9.6g，剩餘固體全部為銅，設樣品中CuO的質量為m，

則：CuO+CO Cu+CO2，固體質量減少△m 80                  16 m                10g-9.6g=0.4g 故m=2g，則銅的質量分數為（10-2）×100%/10=80%。

（5）①要測定銅的質量分數，可以把濃硫*稀釋，銅和稀硫*不反應，氧化銅和稀硫*反應，然後過濾、洗滌、稱量即可求出銅的質量。

②反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 【思路點撥】解答本題⑶類似於初中化學*氣還原氧化銅的實驗；解答⑷可運用差量法，但需注意求的是銅的質量分數，而不是氧化銅的質量分數。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題