工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：    ，其部分工藝流程如下：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g...

問題詳情：

工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：     ，其部分工藝流程如下：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483．6kJ／mol

則N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)的△H=_________。

(2)如果工業上，在一定温度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為l升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80％，則其平衡常數為_____。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是

    ①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低温度

(3)合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上採取氣體循環的流程。即反應後通過降低混合氣體的温度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似於下列哪種方法?    ____________(填編號)。①過濾  ②蒸餾  ③滲析  ④萃取

     理由是                                      。

(4)可以用*氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為*化銨)生成。該反應的化學方程式為：_____________。

(5)假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20mol／L，實驗室若需用80mL濃度為5mol／L的氨水時，需取20mol／L的氨水    mL，(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽*時，溶液呈中*，則此鹽*的pn    14-a(填“大於”“小於”或“等於”)

【回答】

(1)-92.4kJ／mol

(2)0.057(mol・L-1)-2     ①②

(3)②；通過温度的改變而改變物質的狀態，達到分離的目的。(如果沒有談到狀態的改變，而只説温度不得分。)

(4)8NH3+3C12=N2+6NH4Cl

(5)25mL；小於。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：簡答題