如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗後,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( ...
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問題詳情:
如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗後,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( )
2011.3.18,實驗後的記錄: ①Cu為負極,Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產生,發生還原反應 ③SO42﹣向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經導線,則可產生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是:Cu﹣→Zn ⑥正極反應式:Cu+2e﹣═Cu2+,發生氧化反應 |
A. | ①②③ | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ③④⑤ |
【回答】
考點:
原電池和電解池的工作原理.
專題:
電化學專題.
分析:
根據原電池的電極名稱、原電池工作原理判斷.
解答:
解:①在該原電池中,活潑金屬鋅做負極,金屬銅做正極,故①錯誤;
②根據金屬活動*順序知,鋅作負極,銅作正極,*離子在銅電極上得電子生成*氣,發生還原反應,所以在銅極上有氣泡產生,發生還原反應,故②正確;
③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液,所以在鋅極附近有帶正電荷的離子,根據異*電荷相吸原理,硫*根離子向鋅極移動,故③錯誤;
④根據電極反應式:2H++2e﹣=H2↑
2mol 1mol
0.5mol 0.25mol
故④正確;
⑤外電路電子流向為從負極到正極,即Zn→Cu,故⑤錯誤;
⑥正極上*離子得電子生成*氣,所以其反應式為 2H++2e﹣=H 2↑,故⑥錯誤.
故選B.
點評:
原電池工作原理(以銅﹣鋅﹣稀硫*原電池為例):
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題