實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+...

問題詳情：

實驗室中需要22.4L(標準狀況)SO2氣體。化學小組同學依據化學方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算後,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應,鋅全部溶解,對於製得的氣體,有同學認為可能混有雜質。

（1）化學小組所製得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是_______(填分子式)。產生這種結果的主要原因是_______________________(用化學方程式和必要的文字加以説明)。

（2）為*實相關分析,化學小組的同學設計了實驗,組裝瞭如下裝置,對所製取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_______,作用是______________。

②裝置D加入的試劑_______,裝置F加入的試劑_______。

③可*實一定量的鋅粒和一定量的濃硫*反應後生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是______________。④U形管G的作用為______________。

【回答】

(1)H2;隨着反應的進行,硫*濃度降低,致使鋅與稀硫*反應生成H2;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (2)①NaOH溶液,(其它合理*也給分) ;除去混合氣體中的SO2。 ②濃硫*;檢驗生成物中有水 ③裝置E中玻璃管中黑*CuO粉末變紅*,乾燥管F中無水硫*銅變藍* ④防止空氣中H2O進入乾燥管而影響雜質氣體的檢驗

知識點：二氧化硫

題型：實驗,探究題