醫療上常用硫鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳鋇代替硫*鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服...

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問題詳情：

醫療上常用硫*鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳*鋇代替硫*鋇作“鋇餐” ，就會致人中毒，此時可服用硫*鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳*鋇在胃液中的變化，並驗*了硫*鎂解毒的原理:

I.取一定量碳*鋇固體於燒杯中，逐滴加入稀鹽*至過量，並不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽*的質量關係如圖*所示；

II.再向該燒杯中逐滴加入硫*鎂溶液，並不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫*鎂溶液的質量關係如圖乙所示。

下列有關説法正確的是

A. 圖*中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種

B. 取少量步驟I所得溶液於試管中，滴加**銀溶液和足量稀**，有白*沉澱生成，説明步驟I中加入的稀鹽*已過量

C. 根據圖乙數據分析，步驟II最終生成硫*鋇沉澱的質量為4.5g

D. 硫*鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無毒且能與*化鋇反應生成沉澱的物質，如純鹼也可解毒

【回答】

【*】A

【解析】A、圖*中K點時，碳*鋇（過量）與鹽*反應生成*化鋇；L點時，碳*鋇與鹽*恰好完全反應，溶質為*化鋇，故溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點時溶液中的溶質是過量的鹽*與反應生成的*化鋇；由圖像可知，N點時，硫*鎂與*化鋇恰好完全反應，溶液中的溶質是硫*鎂與*化鋇溶液反應生成的*化鎂及過量的鹽*，正確；B、取少量步驟I所得溶液於試管中，滴加**銀溶液和足量稀**，有白*沉澱生成，不能説明步驟I中加入的稀鹽*已過量，因為鹽*與碳*鋇反應生成的*化鋇也能與**銀溶液反應生成不溶於稀**的白*沉澱，錯誤；C、根據圖乙數據分析，4.5g=18.5g-14g是步驟II中溶液增加的質量，不是最終生成硫*鋇沉澱的質量，錯誤；D、純鹼是碳**，碳**與*化鋇反應生成碳*鋇沉澱，碳*鋇能溶於胃*，不能達到解毒的目的，錯誤。故選A。

知識點：各地中考

題型：選擇題