（1）如圖所示，若C為濃**，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為

問題詳情：

（1）如圖所示，若C為濃**，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間後溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創以鋁­空氣­海水電池作為能源的新型的海水標誌燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，製得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。

【回答】

【*】    (1). 4H++ 2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O    (2). Cu-2e-=Cu2+    (3). 升高    (4). 鋁    (5). 4Al－12e－=4Al3＋    (6). 3O2＋6H2O＋12e－=12OH－    (7). O2＋2CO2＋4e－=2CO    (8). 2CO＋O2=2CO2

【解析】

【詳解】（1）鐵和銅做兩極，濃**做電解質溶液。由於鐵在濃**中會發生鈍化，所以銅是負極，鐵是正極。在負極，銅失去電子變成銅離子，在正極，溶液中**根離子得電子生成二氧化氮。由於正極反應消耗*離子，所以溶液的pH升高，故*為：4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O， Cu-2e-=Cu2+，升高；

（2）鋁-空氣-海水電池中，鋁被空氣中的氧氣不斷氧化而產生電流，所以鋁做負極。在負極，鋁失去電子變成鋁離子，電池正極是氧氣得電子。故*為：鋁，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（3）一氧化碳是負極燃氣，空氣和二氧化碳的混合氣是正極助燃氣，電池的總反應就是一氧化碳燃燒的反應，即2CO+O2=2CO2，用總反應式減去負極反應式，即可得正極反應式。故*為：O2＋2CO2＋4e－=2CO， 2CO＋O2=2CO2。

【點睛】濃**會使金屬鐵、鋁鈍化，所以如果鐵或鋁和另一個不如它活潑的金屬作兩極，濃**作電解質溶液時，鐵或鋁都作正極。在燃料電池中，通常都是通燃料氣的一極作負極，助燃氣（通常是氧氣或空氣）作正極。鋁-空氣-海水電池也可看做燃料電池，鋁作負極，通空氣的一極是正極。熔融碳*鹽電池中，配平電極反應式時，需要用CO32-使電荷守恆，而不能用H+或OH-。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題