在一定温度下，向醋中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。(1)a、b、c三點醋*電離程度由...

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問題詳情：

在一定温度下，向*醋*中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

(1)a、b、c三點醋*電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka=________________。

(3)在稀釋過程中，隨着醋*濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（）。

A.c(H+) B.溶液pH C. 3COOH分子數

【回答】

(1). c>b>a (2). b (3). 10-6 (4). C

【解析】

(1)醋*是弱電解質，所以醋*溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋*電離，所以溶液體積越大，醋*的電離程度越大；導電能力越強，離子濃度越大，*離子濃度越大，pH越小；

(2)根據電離平衡常數Ka的含義書寫、計算；

(3)加水稀釋，促進電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但濃度減小，以此解答。

【詳解】(1)醋*是弱電解質，所以醋*溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋*電離，所以溶液體積越大，醋*的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋*的電離程度越大，所以醋*電離程度由大到小的順序是c>b>a；

溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大*離子濃度越大，則根據物質的導電*大小順序可知在a、b、c三點對應的溶液中，*離子濃度最大的為b；

(2)經實驗測得c點處：c(CH3COOH)=0.01mol/L，c(CH3COO-)=0.0001mol/L，由於在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，則c(H+)=c(CH3COO-)=0.0001mol/L，所以該條件下CH3COOH的電離常數Ka==10-6；

(5)A.在稀釋過程中，溶液的體積增大，*離子的濃度減小，A錯誤；

B.弱電解質越稀，電離度越大，在稀釋過程中，溶液的體積增大，*離子的濃度減小，所以溶液的pH增大，當溶液無限稀釋時，溶液的pH無限接近於7但小於7，B錯誤；

C.加水稀釋，促進電離，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，C正確；

D.弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數減少，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】本題綜合考查了弱電解質的電離及影響因素，弱電解質在溶液中存在電離平衡，加水稀釋，電解質電離程度增大，但溶液中電解質電離產生的離子濃度降低，溶液的導電*減弱，注意加水稀釋醋*，能促進醋*電離，但溶液中醋*根離子增大的量遠遠小於水體積增大的量，所以醋*根離子濃度減小，為易錯點。*無限稀釋，溶液的pH接近7但小於7，弱鹼溶液無限稀釋，溶液pH接近7但大於7。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題