設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列敍述正確的是（　　）A．完全氧化56gFe需要消耗*氣33.6LB．7.8g...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列敍述正確的是（　　）

A．完全氧化56g Fe需要消耗*氣33.6 L

B．7.8g Na2O2溶於100ml水，轉移電子數為0.1NA

C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫*鐵，則反應後*離子增加0.4mol

D．利用鋁熱反應將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質，反應中Fe得到了0.9NA電子

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

【分析】A．*氣的狀態無法確定；

B．過氧化*與足量水反應轉移電子的物質的量等於反應的過氧化*的物質的量；

C．三價鐵離子不能氧化亞硫**根；

D．根據鐵的質量計算出物質的量，再計算出轉移的電子數．

【解答】解：A．*氣的狀態無法確定，無法計算，故A錯誤；

B．7.8 g過氧化*的物質的量為0.1mol，過氧化*與足量水反應轉移電子的物質的量為0.1mol，因此轉移電子數為0.1NA，故B正確；

C．三價鐵離子不能氧化亞硫**根，不反應，故C錯誤；

D．16.8g Fe的物質的量為0.3mol，生成1molFe轉移mol電子，則生成0.3mol鐵轉移0.8mol電子，轉移的電子數目為0.8NA，故D錯誤．

故選B．

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、*質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題