化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。*的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列...

問題詳情：

化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。*的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：

(1)*氣是製備系列含*化合物的主要原料，可採用如圖(a)所示的裝置來製取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，*氣的逸出口是_______(填標號)。

(2)次**為一元弱*，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數δ[δ(X)=，X為HClO或ClO−]與pH的關係如圖(b)所示。HClO的電離常數Ka值為______。

(3)Cl2O為淡棕黃*氣體，是次**的*酐，可由新制的HgO和Cl2反應來製備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述製備Cl2O的化學方程式為______。

(4)ClO2常温下為黃*氣體，易溶於水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化*泡騰片”，能快速溶於水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬於歧化反應，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產生“氣泡”的化學方程式為____________。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與**清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業上是將*氣通入到30%的NaOH溶液中來製備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%，則生產1000 kg該溶液需消耗*氣的質量為____kg(保留整數)。

【回答】

(1). Na+    (2). a    (3). 10-7.5    (4). 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O    (5). 1.25    (6). NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O    (7). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O    (8). 203

【分析】

（1）電解飽和食鹽水，陽極產生*氣，陽離子移向*極室；

（2）由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；

（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-；

（4）根據5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，計算每生成1molClO2，消耗的NaClO2；碳***和硫***反應生成硫**、水和二氧化碳；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和**清潔劑混合後發生歸中反應；根據NaOH質量守恆計算；

【詳解】（1）電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，陽極*離子失電子發生氧化反應生成*氣，*氣從a口逸出，*極*離子得到電子發生還原反應生成*氣，產生OH-與通過離子膜的Na+在*極室形成NaOH，故*為：Na+；a；

(2)由圖pH=7.5時，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故*為：10-7.5；

（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-，HgO和*氣反應的方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故*為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2為 =1.25mol；碳***和硫***反應生成硫**、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，故*為:1.25mol；NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和**清潔劑混合後發生歸中反應，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；設*氣為xkg，則消耗的NaOH為kg，原*氧化*質量為+1000Kg×0.01，由NaOH質量守恆：原溶液為1000Kg-x，則Kg+1000Kg×0. 01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故*為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203。

知識點：高考試題

題型：綜合題