*、乙、*三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列説法中正確的是（　　）A．t2℃時將50g*物質放...

問題詳情：

*、乙、*三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列説法中正確的是（　　）

A．t2℃時將50g*物質放入50g水中，充分攪拌後得到100g*溶液

B．t2℃時配製等質量的三種物質的飽和溶液，*所需要的水最少

C．分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關係為乙＞*=*

D．分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降温到t1℃，*溶液中析出的晶體最多，*溶液中無晶體析出

【回答】

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】A、據該温度下*的溶解度分析解答；

B、據該温度下三種物質的溶解度分析判斷；

C、據飽和溶液中 溶質的質量分數計算方法及物質的溶解度隨温度變化情況分析解答；

D、等質量的飽和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶體多，若不知溶液的質量，無法判斷析出晶體質量多少．

【解答】解：A、t2℃時*的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的*，所以將50g*物質放入50g水中，充分攪拌不會完全溶解，最多溶解25g，得到75g*溶液，故錯誤；

B、t2℃時三種物質的溶解度中*的溶解度最大，所以配製等質量的三種物質的飽和溶液，*所需要的溶質最多，水最少，正確；

C、*、乙的溶解度隨温度降低而減小，*的溶解度隨温度降低而增大，所以分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降温至t1℃，*、乙析出晶體，溶質的質量分數減小，*溶解度變大，溶質的質量分數與降温前相等，據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式×100%可知，溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃時乙的溶解度大於*的溶解度大於t2℃時*的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數的大小關係為乙＞*＞*，故錯誤；

D、分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降温到t1℃，不知溶液的質量，故無法判斷析出晶體的多少，故錯誤；

故選：B．

【點評】本題考查知識比較綜合，但整體難度不大，提醒同學們平時要注重基礎知識的積累，才能結合題意據相關知識靈活分析問題．

知識點：溶液單元測試

題型：選擇題