.X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的...

問題詳情：

.X(g)+3Y(g)  2Z(g)  ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恆容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列説法正確的是(    )

A. 10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B. 第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C. 10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D. 10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

用“三行式”解題，注意平均速率與瞬時速率的差別，正確理解可逆反應熱化學方程式的含義。

【詳解】                       X(g)+3Y(g)  2Z(g)   ΔH=－a kJ·molˉ1

起始/mol：   1    3           0

轉化/mol：  0.2   0.6         0.4

10min/mol： 08   2.4         0.4

A. 上述數據説明，10min內消耗0.2 mol X、生成0.4 mol Z，A項正確；

B. 10min內，X的平均反應速率為0.2mol/(2L×10min)=0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，不是第10min時的瞬時反應速率，B項錯誤；

C. 10min內，Y的平均反應速率v(Y)=3v(X)=0.03 mol·Lˉ1·minˉ1=0.0005mol·Lˉ1·sˉ1，C項錯誤；

D. 題中熱化學方程式表明，1molX與3molY完全反應生成2molZ時放熱akJ。10min內，有0.2molX和0.6molY發生反應，故放熱0.2a kJ，D項錯誤。

本題選A。

【點睛】可逆反應的熱化學方程式中，ΔH是反應完全的數值，而不是化平衡時的數據。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題