常温下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列説法不正確的是( )A.在氨水滴定前，和的混合液中B.當滴入氨...
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問題詳情：
常温下，用
氨水滴定
濃度均為
的
和
的混合液，下列説法不正確的是( )
A. 在氨水滴定前，
和
的混合液中
B. 當滴入氨水
時，
C. 當滴入氨水
時，
D. 當溶液呈中*時，氨水滴入量大於
，
【回答】
D
【解析】
【分析】
根據弱電解質的電離和鹽類水解知識解答。
【詳解】A.未滴定時，溶液溶質為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol/L，HCl為強電解質，完全電離，CH3COOH為弱電解質，不完全電離，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正確；
B.當滴入氨水10mL時，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正確；
C. 當滴入氨水20mL時，溶液溶質為NH4Cl和CH3COONH4，質子守恆為c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正確；
D.當溶液為中*時，電荷守恆為：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因為溶液為中*，則c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正確；
故選D。
知識點：高考試題
題型：選擇題
