如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高温材料,與水、鐵不反應)的混合...
問題詳情:
如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。 在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高温材料,與水、鐵不反應)的混合物,加熱,並通入水蒸氣,就可以完成高温下鐵與水蒸氣反應的實驗。
(1)該實驗反應的化學方程式為Fe+H2O(g)Fe3O4+H2(請配平)。
(2)儀器a的名稱是________________。
(3)某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率,設計瞭如下實驗:
準確稱量一定質量的鐵粉進行反應,測量反應後生成氣體的體積,計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃________(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)。測量氣體體積不可以選用下列________(填“*”“乙”或“*”)裝置。
②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合,然後加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448 L,則鐵粉的轉化率為________。
(4)將硬質玻璃管中反應後的固體混合物全部取出置於燒杯中,加入足量的鹽*溶解並過濾,為探究反應後溶液中可能存在的陽離子,小林同學進行下列實驗,請你將表格補充完整:
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣,滴加KSCN 溶液 | 溶液不變紅* | ①Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O ②_______________________________________________________ | Ⅲ.反應後的溶液中陽離子為_____________________________________________________ |
Ⅱ.取樣,滴加NaOH 溶液 | 剛開始無明顯現象,一段時間後先出現________*沉澱,迅速變為灰綠*,最終變為______* | ①_______________________________________________________ ②Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=== 4Fe(OH)3 |
【回答】
解析:(1)根據氧化還原反應得失電子守恆配平化學方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)①實驗開始,應先點燃A處酒精燈生成水蒸氣,然後再點燃B處酒精噴燈使Fe與水蒸氣反應。測量氣體體積選用排水量氣法,*裝置錯誤。②根據化學方程式得關係式:3Fe~4H2,n(H2)==0.02 mol,則反應的鐵的物質的量:n(Fe)=×0.02 mol=0.015 mol,鐵粉的轉化率=×100%=15%。(4)Ⅰ中溶液不變紅*,説明無Fe3+,所以一定發生反應②:Fe+2Fe3+===3Fe2+;Ⅱ中一開始無明顯現象,只能是發生反應:H++OH-===H2O,H+反應完全後,Fe2+與OH-反應生成白*沉澱Fe(OH)2,迅速變為灰綠*,最後變為紅褐*沉澱Fe(OH)3。綜上所述,反應後的溶液中陽離子為H+、Fe2+。
*:(1)3 4 1 4 (2)球形乾燥管
(3)①A * ②15%
(4)Ⅰ+2Fe3+===3Fe2+
Ⅱ.白 紅褐 OH-+H+===H2O
Ⅲ.H+、Fe2+
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:實驗,探究題