已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)   △H1=-57.3kJ·mol—1 CH3COO-(aq)...

問題詳情：

已知H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l)    △H1 = -57.3 kJ·mol—1  CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq)  ΔH2 =aKJ/mol，下列説法正確的是：

A. a = 57.3

B. a ＞ 57.3

C. 0＜a＜57.3

D. 增大c（CH3COO-），a值增大

【回答】

【*】C

【解析】醋*是弱*，電離過程吸熱，所以醋*與*氧化*反應生成1mol水放出的熱量小於57.3 kJ，則1mol CH3COO-水解吸收的熱量小於57.3 kJ，所以0＜a＜57.3；增大c（CH3COO-），CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq)平衡正向移動， 但焓變不變，所以a值不變，故選C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題