已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)...

問題詳情：

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等於

A. -67.7 kJ·mol-1      B. -43.5 kJ·mol-1      C. +43.5 kJ·mol-1      D. +67.7 kJ·mol-1

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】根據題幹信息可知反應的熱化學方程式分別為：

① HCN（aq）+OH-（aq）＝CN-（aq）+H2O（l）△H=－12.1 kJ•mol-1

② H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=－55.6 kJ•mol-1

根據蓋斯定律可知①－②可得HCN電離的熱化學方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=－12.1kJ•mol-1－（－55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1。

*選C。

【點睛】應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在於設計反應過程，同時注意：①參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然後將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關係。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題