以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料製備KClO3的流程如下:(1)*化過程控制電石渣過量,...
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問題詳情:
以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料製備KClO3的流程如下:
(1)*化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。*化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 (填序號)。
A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)*化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為:
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
*化完成後過濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n(CaCl2) 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100 g·L1,從該溶液中儘可能多地析出KClO3固體的方法是 。
【回答】
(1) ①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);②AB(2分)
(2)①CaCO3、Ca(OH)2(2分) ②<(2分);
(3)蒸發濃縮、冷卻結晶(2分)
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:綜合題