.A和B兩種有機物可以互溶，有關質如下：物質密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解A0.7893-117...

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問題詳情：

.A和B兩種有機物可以互溶，有關*質如下：

物質	密度(g·cm-3)	熔點/℃	沸點/℃	溶解*
A	0.7893	-117.3	78.5	與水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6	34.5	不溶於水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可採用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾 B.重結晶 C.萃取 D.加水充分振盪，分液

(2)將有機物A置於氧氣流中充分燃燒，A和氧氣恰好完全反應且消耗6.72L(標準狀況)氧氣，生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質的實驗式是__________；質譜圖顯示，A的相對分子質量為46，又已知有機物A的核磁共振*譜如圖所示，則A的結構簡式為________________。

(3)下圖是B的質譜圖，則其相對分子質量為 ________ ，

(4)B的紅外光譜如圖所示，則B的結構簡式為__________________________。

(5)準確稱取一定質量的A和B的混合物，在足量氧氣充分燃燒，將產物依次通過足量的無水*化鈣和鹼石灰，發現質量分別增加14.4g和26.4g。計算混合物中A和B的物質的量之比_____________________。

【回答】

【*】 (1). A (2). C2H6O (3). CH3CH2OH (4). 74 (5). CH3CH2-O-CH2CH3 (6). 1:1

【解析】

【分析】

根據提示信息瞭解未知化合物的物理*質從而推斷混合物的分離和提純方法；根據各種譜圖推斷有機化合物的結構和*質；根據質量守恆原理計算分析解答。

【詳解】(1)由表格中的信息可知，A. B兩種有機物互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；

故*為：A；

(2)根據質量守恆定律可知，化合物中所含C元素質量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質量為：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質量之和為(8.8g−2.4g)+(5.4g−0.6g)=11.2g,而氧氣的質量為×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質量為11.2g−9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)= ：：=2:6:1，所以化合物的最簡式是C2H6O，在最簡式C2H6O中，C、H原子已經達到飽和，其實驗式即為分子式，即分子式為C2H6O，該化合物可能為乙醇，也可能為二*醚，而核磁共振*譜表明其分子中有三種化學環境不同的*原子，強度之比為3:2:1，則該化合物為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；

故*為：C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物質B的質譜圖可知，B的相對分子質量為74，

故*為：74；

(4)由物質B的紅外光譜可知，物質B存在對稱的*基、對稱的亞*基和醚鍵可得分子的結構簡式為：CH3CH2OCH2CH3，

故*為：CH3CH2OCH2CH3；

(5)將燃燒產物依次通過足量的無水*化鈣和鹼石灰，增加的14.4g即水的質量，增加的26.4g即二氧化碳的質量，可得到：n(H2O)= =0.8mol，n(CO2)= =0.6mol，設CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物質的量為x、y，則根據C原子和H原子守恆可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，則A和B的物質的量之比1:1；