化學在環境保護中起着十分重要的作用，電化學降解法可用於治理水中**鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下...

問題詳情：

化學在環境保護中起着十分重要的作用，電化學降解法可用於治理水中**鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下列説法不正確的是：

A．A為電源正極

B．陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C．若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D．*極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：本題考查電解原理的應用，利用反應類型定極，由題給原理圖知，Ag-Pt電極上NO3-發生還原反應，因此Ag-Pt電極為*極，電極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，則B為負極，A為電源正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；A、根據題給原理圖知，在Ag-Pt電極上NO3-發生還原反應，因此Ag-Pt電極為*極，則B為負極，A為電源正極，正確；B、陽極為溶液中的*氧根放電，*氧根來自水的電離，電極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，正確；C、由陽極電極反應式知，轉移2mol電子時，陽極區消耗1mol水，產生2molH+進入*極室，陽極室質量減少18g；*極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入*極室，因此*極室質量減少3.6g，故膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）＝14.4g，錯誤；D、*極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，正確。

考點：考查電解原理的應用及電極反應式的書寫。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題