對於反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敍述正確的是A.Cl2是氧化劑，NaO...

問題詳情：

 對於反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敍述正確的是

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1

【回答】

【*】C

【解析】試題分析：在該反應中，Cl2中的*元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產物；Cl2中的*元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產物；因此Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B.生成. 1mol的NaClO3轉移5mol的電子，B錯誤；D. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為1∶5，D錯誤。故*C。

考點：考查氧化還原反應。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題